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    【题目】常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

    溶质

    NaClO

    pH

    A. 常温下， 的水解能力强于其电离能力

    B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高

    C. 溶液中存在以下关系：

    D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度

    【答案】B

    【解析】A. 常温下， 溶液呈酸性，表明的电离能力强于其水解能力，故A错误；B. 常温下，水解程度：NaClO< < ，对应酸性： >所以相同物质的量浓度的、、依次升高，故B正确；C. 溶液中电荷守恒： ，故C错误；D. 水解程度：NaClO< ，酸性： 氯水中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，向氯水中加入少量固体，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，可以增大HClO的浓度，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

    ⑴若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

    ⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代生产、生活和国防中大量使用电池。如照相机、手机、汽车、卫星等均要使用电池。了解常见电池的工作原理是中学生的必修课之一。请同学们用所学知识回答以下问题。

    （1）铅蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。请写出放电时正极反应的电极反应式：_________________________。

    （2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

    ①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）①___________，②____________，③_______________，④__________________

    ②盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，电池工作过程中盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

    （3）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。

    ①A（石墨）电极的名称是_______________。

    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是________________________________。

    ③乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

    ④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述正确的是

    A.油脂的水解反应，也叫皂化反应

    B.粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，这是因为油脂在碱性条件下溶解度大

    C.油脂水解产物中一定存在甘油

    D.油脂属于酯类，是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。

    应量取浓盐酸的体积/mL

    实验需要的玻璃仪器（除烧杯、量筒）

    ________

    ________

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

    （3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。

    A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________

    F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

    （4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。

    （2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为_________，所含O原子个数之比为_________。

    （3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。。

    （4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氢能的说法错误的是

    A.燃烧放出的热量多B.储存与运输方便、安全

    C.是一种新能源D.燃烧的产物不会污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题：

    （1）写出E的基态原子的电子排布式___________。

    （2）含有元素D的盐的焰色反应为____色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________。

    （3）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

    （4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因________________________。

    （5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为__________，氮原子的配位数为__________。若晶体密度为a g·cm-3，则G原子与氮原子最近的距离为__________pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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