Question

95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）

A．2

B．4

C．10

D．12

Answer 1

分析：95℃时，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根据题意知，氢氧化钠浓度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算．

解答：解：95℃时，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根据题意知，氢氧化钠浓度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，则氢氧化钠溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-lgc(H+)=10，
故选C．

点评：本题考查了PH的简单计算，明确氢氧化钠浓度的计算方法、水的离子积常数与氢离子氢氧根离子之间的关系是解本题关键，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14而是10^-12，很多学生容易定向思维而导致错误，为易错点．