Question

【题目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL﹣1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

Answer 1

【答案】D
【解析】A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，从影响水的电离平衡移动的角度分析；

B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；

C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性；

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，根据c（H+）= 计算溶液的pH．

解：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；

B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 molL﹣1，故B错误；

C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）= = ×10﹣1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．

故选D．