练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

    A. 光照时，电流由Y流向X

    B. 光照时，当转移0.1mole-时在Pt电极上有0.05molCl2生成

    C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

    D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

    【答案】D

    【解析】该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，A．光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，A错误；B．光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+（aq）-e-=Cu2+（aq），B错误；C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，C错误；D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )

    A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）

    A. 只有反应①②④均属于氧化还原反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    （1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

    （2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。

    Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为 _________

    （2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

    ①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。

    SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物

    ②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。

    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。

    Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO2

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。

    （2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。

    （4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________。

    Ⅱ．含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定结束后仰视读数

    D．滴定结束后俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是

    A. 属于酯类的有4种 B. 既含有羟基又含有醛基的有3种

    C. 存在分子中含有六元环的同分异构体 D. 属于羧酸类的有2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

    （1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

    （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

    A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

    B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

    C.A2是一种高效优质新能源

    D.若生成1 molA2，转移2mol电子

    （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。

    （1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

    NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

    ①反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

    ②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为________。

    ③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：

    [Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。

    吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___________________。（填字母）

    A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压

    （2）NH3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图所示。则p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度

    D．净化后炉气中要有过量的空气

    E．接触氧化在常压下进行

    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

    ②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案