Question

【题目】氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有性．
（2）Ⅱ中反应生成气体a为 ， 1mol双氧水反应转移电子为
（3）A的化学式是 H2SO4 ， 装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为；pH降低的一端为 （填“阴极”或“阳极”）．
（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为；
（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为 ， KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

Answer 1

【答案】
（1）强氧化
（2）O2；2mol
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；阳极
（4）2ClO3﹣+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O ；列举该反应的副产物在农业上的应用： 副产物钾盐可作为农业上的钾肥 、 在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用
（5）1.2mol；相同
【解析】由流程图可知，Ⅲ是离子隔膜电解池，电解硫酸钾溶液本质是电解水，气体a与溶液A在同一电极得到，KOH与气体b在另外电极得到，故A为硫酸，a为氧气，b为氢气，I中KClO3、K2SO3、硫酸反应生成C1O2、K2SO4溶液，反应离子方程式为：2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅱ中C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成KClO2和氧气．（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性，所以答案是：强氧化；（2）Ⅱ中反应生成气体a为O2 ， Ⅱ中发生反应：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O，1mol双氧水反应生成1mol氧气，过氧化氢全部起还原剂作用，转移电子为2mol，所以答案是：O2；2mol；（3）由上述分析可知，A的化学式是H2SO4 ， 电解硫酸钾溶液本质是电解水生成氢气与氧气，电解总反应式为：2H2O 2H2↑+O2↑，由于有离子隔膜，在生成氧气的一端，同时得到硫酸，则阳极的pH降低，所以答案是：H2SO4；2H2O 2H2↑+O2↑；阳极；（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，Cl元素化合价降低，而C元素被氧化为二氧化碳，反应离子方程式为：2ClO3﹣+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，还有钾盐生成，副产物钾盐可作为农业上的钾肥，在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用，所以答案是：2ClO3﹣+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；副产物钾盐可作为农业上的钾肥；在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；（5）KC1O2将Fe2+氧化为Fe3+ ， KC1O2被还有为Cl﹣ ， 31.95g KC1O2的物质的量为 =0.3mol，根据电子转移守恒，消耗Fe2+的物质的量为 =1.2mol，
变质发生反应：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2变质得到2mol KClO3 ， 与足量FeSO4溶液反应时，KClO2、KClO3均被Fe2+还原为Cl﹣ ， 3molKClO2反应获得电子为3mol×4=12mol，2mol KClO3反应获得电子为2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物质的量相同，所以答案是：1.2mol；相同．