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    下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
    考点：燃烧热,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
    解答： 解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
    B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
    C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
    D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3kJ．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式：
     
    ．
    （3）在如图实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ；
    如果起始时盛有1 000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯  ②乙烷在空气中燃烧  ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯  ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应  ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热  ⑨甲苯制三硝基甲苯
    其中属于取代反应的是
     
    ；属于氧化反应的是
     
    ；属于加成反应的是
     
    ；属消去反应的是
     
    ；属于聚合反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，某溶液中由水电离出的 c（H+）=1×10-11mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该溶液肯定显碱性
    B、该溶液肯定显酸性
    C、该溶液的pH可能是11，也可能是3
    D、该溶液的pH肯定不是11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定金属还原性强弱的主要因素是（　　）
    A、1个金属原子失去电子的多少
    B、1摩金属失去电子的多少
    C、原子失去电子能力的大小
    D、1摩金属与水反应放出H2的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（　　）
    A、V（H2）=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
    B、V（N2）=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
    C、V（NH3）=0.15 mol?Lˉ1?minˉ1
    D、V（N2）=0.002 mol?Lˉ1?sˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008 年“国家最高科学技术奖”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D、四种稳定的核素
     
    136
    58
    Ce、
     
    138
    58
    Ce、
     
    140
    58
    Ce、
     
    142
    58
    Ce，它们互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL．计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和溶液中K2SO4的物质的量浓度（要有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下．

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是
     
    （填化学式）．
    （2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是
     
    ；第Ⅱ步操作的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为
     
    ．
    （已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7．
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH＜7.7
    操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液
    操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次
    操作5：低温烘干．
    ①试剂X是
     
    ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是
     
    ．

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