Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，（用“序号”和“＞、＜、=”填空）
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是

①＞②＞③

．
（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为

①=②＞③

．
（3）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率

①=②=③

．

Answer 1

分析：（1）PH相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；
（2）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越快．

解答：解（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（2）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H₂SO₄0.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越快，当它们pH相同时，氢离子浓度相同，所以反应速率都相同，故答案为：①=②=③．

点评：本题考查了弱电解质的电离，会分析等物质的量浓度的不同酸时溶液 pH的相对大小，等pH时不同酸溶液的物质的量浓度相对大小，为易错点．