Question

实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗铜、绿矾

(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO₂＋____H₂O===____Mn^2＋＋____SO＋____H^＋

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用 1.000×10^－1 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn^2＋)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO₄标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO₄标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

Answer 1

答案　(1)H₂SO₄(或KHSO₄)

(2)2　5　2　2　5　4

(3)①酸式滴定管　②14%

解析　根据废弃固体的成分及流程，气体A为SO₂，固体B中含有CuO、Fe₂O₃，溶液B中含有KAlO₂、K₂SiO₃，试剂X为H₂SO₄(或KHSO₄)，固体C为H₂SiO₃；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO₄；(3)滴定反应的离子方程式为MnO＋5Fe^2＋＋8H^＋===Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O，在20.0 g样品中，n(Fe^2＋)＝25.00×10^－3 L×1.000×10^－1 mol·L^－1×5×＝0.05 mol，其质量分数为×100%＝14%。