练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（　　）
    A．含氧化合物B．钠盐C．电解质D．碱性氧化物

    分析 A、含有氧元素的化合物为含氧化合物；
    B、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐
    C、在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．

    解答 解：A、含有氧元素的化合物为含氧化合物，Na2SO4中含有氧元素，故为含氧化合物，故A正确；
    B、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐，而Na2SO4的阳离子为钠离子，故为钠盐，故B正确；
    C、在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质，Na2SO4在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，故C正确；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化物是由两种元素构成而其中一种为氧元素的化合物，但Na2SO4不是氧化物，故不是碱性氧化物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质、含氧化合物、钠盐和碱性氧化物等概念，难度不大，紧扣定义来分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
    （1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
    （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
    （3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
    （4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
     实验序号 c（NH4Cl）/mol．L-1 温度/℃ 待测物理量 实验目的
    Ⅰ 0.5 30 x-
    Ⅱ 1.5 i y 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
    Ⅲ 0.5 35 z ii
    Ⅳ 2.0 40 m 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
    ①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
    ②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
    ③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．实验测得，300℃下，CH3OH的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min102030405060
    n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
    （1）20min内，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
    （2）该温度下反应的化学平衡常数数值为2.25×104 ．
    （3）H2的平衡转化率是90%．
    （4）若实验测得500℃下，到达平衡时n（CH3OH）=0.160mol，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②氯化钠溶液   ③铜   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸钡．
    A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是（　　）
    A．坏血病B．夜盲症C．骨质疏松D．糖尿病

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一．请回答以下问题
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子对2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤA族；AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填强或弱）
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式
    2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
    （2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN-有剧毒，泄漏会污染水源和空气，需要处理
    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
    ②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    简述浓缩室中得到乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为6NA
    B．1mol甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为2NA
    C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
    D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
    A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaHCO3 的电离：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．H3PO4的电离：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
    D．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案