Question

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2．则下列说法正确的是（　　）

• A、元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A＞B＞C
• B、元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D＞A＞B＞C
• C、元素E的基态原子的外围电子排布式：3d¹⁰
• D、元素B、C、D形成的化合物DB₂和DC₂都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2：1

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，所以C是F元素，则B是O元素；E的原子序数为28，则E是Ni元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素．

解答： 解：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，所以C是F元素，则B是O元素；E的原子序数为28，则E是Ni元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，
A．A为N、B为O、C为F，非金属性N＜O＜F，故氢化物稳定性：A＜B＜C，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Ca＞N＞O＞F，故B正确；
C．E的原子序数为28，是Ni元素，基态原子的外围电子排布式：3d⁸4s²，故C错误；
D．元素O、F、Ca形成的化合物CaO₂和CaF₂都是离子化合物，CaF₂中阴阳离子数之比都为2：1，而CaO₂中阴阳离子数之比都为1：1，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．