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    【题目】下列关于化学变化的叙述错误的是

    A. 化学变化一定伴随能量变化

    B. 化学变化一定有化学键的断裂和生成

    C. 化学变化一定伴随物质的状态变化

    D. 化学变化一定有新物质生成

    【答案】C

    【解析】

    试题A、化学变化中有物质变化和能量变化，正确；B、化学反应是原子的重新组合过程，也是化学键的断裂和形成过程）（严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂，如溶液中的强电解质间的反应），正确；C、状态不一定变化，错误；D、正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

    根据以上信息，回答下列问题:

    (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

    (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

    A. 检验试液中的SO42-

    B. 检验试液中的Fe2+

    C. 检验试液中的I-

    D. 检验试液中的CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

    (1)氨水是中学常见碱

    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

    A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

    B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11

    C.铵盐受热易分解

    D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

    A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体

    C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体

    (2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-

    关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

    ②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    (3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。

    (4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

    ①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说 明理由_______________。

    ②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是

    A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

    B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW

    C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

    D. 加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

    B. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA

    C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

    D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

    A. 发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

    B. 阴离子分别向负极和阴极迁移

    C. 电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

    D. 若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

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