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    7．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是
    （　　）
    A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
    C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z

    分析 X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，然后结合元素周期律来解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，
    A．电子层越多，原子半径越大，原子半径：W（Si）＞Y（O），故A正确；
    C．非金属性R＞W，最高价含氧酸酸性为R＞W，故B错误；
    C．非金属性Y＞R，气态氢化物稳定性：Y＞R，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．800℃时，在2L密闭容器内加入N0和02，发生反应：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10-3mol•L-1；
    （2）图中表示N02变化的曲线是b；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
    a．容器内气体总物质的量保持不变
    b．正反应和逆反应的速率都为0
    c．容器内N0、02、N02物质的量之比为2：1：2
    d．容器内N0气体的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

    请回答：
    （1）D中官能团的名称是羧基
    （2）A→B的反应类型是BD
    A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
    （3）写出A→C反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
    （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法正确的是AD
    A．相同条件下，X的密度比水小
    B．X的同分异构体共有6种
    C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
    9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
    D．根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b．
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．c电极发生还原反应，B池中H+通过隔膜进入A池
    B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    C．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况O21.12L
    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
    B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
    C．双氢青蒿素属于芳香化合物
    D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1
    D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
    B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
    C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
    D．还原性Zm-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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