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化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是( )

A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D.检验溶液中是否含有SO42-时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化

 

C

【解析】KClO3中的氯元素以ClO3-的形式存在,无单个的Cl-,不能用AgNO3检验,A选项错误;为提高KMnO4溶液的氧化能力,用硫酸酸化,选项B 错误;检验溶液中是否含有SO42-时,先加稀盐酸酸化,排除银离子、碳酸根离子等的干扰,再加氯化钡溶液,选项D错误。

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

( )

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成AlOH3沉淀

⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是( )

A.将Na投入CH3COOH中:2Na+2H+=2Na++H2

B.将过量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-=+2H2O

C.向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液:Ag++Br-=AgBr

D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++ + OH-= CaCO3+H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 2-1物质的分类练习卷(解析版) 题型:选择题

下列对有关物质分类的说法中错误的是( )

A.“面粉增白剂”中过氧化钙(CaO2)属于氧化物

B.“苏打水”中的碳酸氢钠、制造“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐

C.核电站泄漏的放射性物质互称为同位素

D.“碘片”和“加碘盐”都属于混合物,其中的“碘”是单质

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-4化学实验方案设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )

A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色

B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应

C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色

D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷(解析版) 题型:选择题

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示:

下列说法不合理的是( )

A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀

D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷(解析版) 题型:选择题

有如下几种制备气体的方案:

①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )

A.①③ B.②③ C.③④ D.①④

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷(解析版) 题型:填空题

根据如图描述,完成下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是_____________________________。

(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是______________________________。

(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题:

 

(1)实验1中,沉淀最终变为_______色,写出沉淀变色的化学方程式_____________________

(2)实验2甲针筒内的现象是:有_______生成,甲筒活塞_______移动(向外向内”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入_______溶液中。

(3)实验3中,甲中的30 mL体是NO2N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2H2O反应的化学方程式____________________________

(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL

 

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