【题目】向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1
B. 若混合物中含0.1molCu,使该混合物与稀硫酸充分反应,消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C. Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D. 若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32g
【答案】D
【解析】
A. 标况下2.24LNO的物质的量为:=0.1mol,则被还原体现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol;参加反应的硝酸的总物质的量为:0.6mol/L×1L=0.6mol,根据N原子守恒,体现酸性的硝酸的物质的量为:0.6mol0.1mol=0.5mol,所以体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为:0.5mol:0.1mol=5:1,故A正确;
B. 根据电子转移守恒,混合物中n(Cu2O)==0.05mol,再结合B中Cu元素物质的量根据Cu守恒可知:n(CuO)=0.25mol0.1mol0.05mol×2=0.05mol,混合物中,0.1molCu不与稀H2SO4反应,0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应,根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离的H+生成H2O,可得消耗的n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,故B正确;
C. Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+,NO3被还原为NO,同时生成H2O,其反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O,故C正确;
D. Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O,硝酸的物质的量0.6mol,NO的物质的量=0.1mol,根据N原子守恒可知:n[Cu(NO3)2]=0.6mol0.1mol2=0.25mol,混合物中所含的Cu元素共有0.25mol,根据铜元素守恒可知,用H2还原Cu、Cu2O、CuO混合物后应得到0.25molCu,故固体的质量为:0.25mol×64g/mol=16g,故D错误;
答案选D。
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【题目】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空:
(1)古代锻造刀剑时,将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”,反应为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)某同学炒菜时发现,汤汁溅到液化气的火焰上时,火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素;
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2;控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2
C. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
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【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。
(1)实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,请回答下列问题:
①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶,用天平称取____g NaOH。
②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,洗涤液若不转移入容量瓶,会导致溶液的浓度____。
③当溶质完全转移至容量瓶后,需要确定溶液的容积,我们称之为定容。定容时,先直接加水至刻度下1~2cm处,改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物____;
②从碘水中提取碘单质____;
③分离水和汽油的混合物___;
④分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___。
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【题目】下列图示与文字叙述相符合的是
A | B |
12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ | 热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 |
C | D |
验证AgCl溶解度大于Ag2S | 钢闸门作为阴极而受到保护 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是( )
A.K+、AlO2-、SiO32-和CO32-一定存在于溶液X中
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.气体甲一定是纯净物
D.SO42-一定不存在于溶液X中
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【题目】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_____;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___;
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?____,原因是____;
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:___。
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制各水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。
步骤1:制备NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3
(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________;若装置C中出现堵塞,玻璃管a中的现象为_______________;B中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是______________。
步骤2:制取水合肼。
控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”);
A.NaOH和NaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液
步骤3:肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似,属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定条件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);
电解池:2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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