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【题目】CuCu2OCuO组成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是

(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B. 若混合物中含0.1molCu,使该混合物与稀硫酸充分反应,消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32g

【答案】D

【解析】

A. 标况下2.24LNO的物质的量为:=0.1mol,则被还原体现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol;参加反应的硝酸的总物质的量为:0.6mol/L×1L=0.6mol,根据N原子守恒,体现酸性的硝酸的物质的量为:0.6mol0.1mol=0.5mol,所以体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为:0.5mol:0.1mol=5:1,故A正确;

B. 根据电子转移守恒,混合物中n(Cu2O)==0.05mol,再结合BCu元素物质的量根据Cu守恒可知:n(CuO)=0.25mol0.1mol0.05mol×2=0.05mol,混合物中,0.1molCu不与稀H2SO4反应,0.05molCu2O0.05molCuO与稀H2SO4反应,根据Cu2OCuO中氧原子与H2SO4电离的H+生成H2O,可得消耗的n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,故B正确;

C. Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+NO3被还原为NO,同时生成H2O,其反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O,故C正确;

D. CuCu2OCuOHNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2NOH2O,硝酸的物质的量0.6molNO的物质的量=0.1mol,根据N原子守恒可知:n[Cu(NO3)2]=0.6mol0.1mol2=0.25mol,混合物中所含的Cu元素共有0.25mol,根据铜元素守恒可知,用H2还原CuCu2OCuO混合物后应得到0.25molCu,故固体的质量为:0.25mol×64g/mol=16g,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空:

(1)古代锻造刀剑时,将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”,反应为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”);

(2)某同学炒菜时发现,汤汁溅到液化气的火焰上时,火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素;

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2;控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

C. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。

1)实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,请回答下列问题:

①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶,用天平称取____g NaOH

②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(偏大偏小,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,洗涤液若不转移入容量瓶,会导致溶液的浓度____

③当溶质完全转移至容量瓶后,需要确定溶液的容积,我们称之为定容。定容时,先直接加水至刻度下1~2cm处,改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。

2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物____

②从碘水中提取碘单质____

③分离水和汽油的混合物___

④分离CCl4沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与文字叙述相符合的是

A

B

12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g

CO(g),放出的热量为110.5 kJ

热水浴的烧瓶中气体颜色较浅

C

D

验证AgCl溶解度大于Ag2S

钢闸门作为阴极而受到保护

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液X中只可能溶有K+Ca2+AlO2SiO32CO32SO42中的若干种离子.某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是(  )

A.K+AlO2SiO32CO32一定存在于溶液X

B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C.气体甲一定是纯净物

D.SO42一定不存在于溶液X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2OMgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题:

1)在设计实验方案时,除装置AE外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_____

2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___

3)通气后,如果同时点燃AF装置的酒精灯,对实验结果有何影响?____,原因是____

4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制各水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。

步骤1:制备NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________;若装置C中出现堵塞,玻璃管a中的现象为_______________;B中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是______________

步骤2:制取水合肼。

控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(“A”“B”);

A.NaOHNaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液

步骤3:肼的性质分析与测定。

(4)水合肼与氨水性质相似,属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________

(5)水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定条件下用0.1500 mol/LI2溶液滴定。

①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池:2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )


电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D



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