练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇可由淀粉、纤维素等在一定条件下制得
    B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
    C．乙醇可与NaOH稀溶液反应
    D．乙醇与二甲醚（CH3 OCH3）是同分异构体

    分析 乙醇可由淀粉、纤维素等在酒曲酶等催化剂的作用下制得，乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，与二甲醚分子式相同，结构不同，以此解答．

    解答 解：A．乙醇可由淀粉、纤维素等在酒曲酶等催化剂的作用下制得，故A正确；
    B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯，符合取代反应的定义，属于取代反应，故B正确；
    C．乙醇不含羧基，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
    D．乙醇与二甲醚（CH3 OCH3）分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查乙醇的性质，为高频考点，侧重于乙醇的组成、结构和性质的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反应中被还原的元素是Cr
    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
    c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
    （4）等物质的量浓度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+浓度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
    （5）将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl2、SO2和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室现有一包NaCl，FeCl3，Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质，进行如下实验．其中，A～J和X、Y均代表无机物，J、Y均为金属单质．所加试剂均过量．

    （1）I～VI所实际的实验操作方法中，用到过滤的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
    （2）生成沉淀D的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）溶液C中存在的阴离子是Cl-、OH-、AlO2-
    （4）仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子不行（填“行”或“不行”）
    （5）反应VI的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （6）样品中NaCl的物质的量为0.12mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景，现有如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定条件下发生反应：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．
    时间
    物质    		0 min10 min30 min60 min70 min
    CO2（mol/L）00.20.60.80.8
    CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
    （1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
    H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=-72.0kJ/mol．
    （2）10～30 min内，氢气的平均反应速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （4）下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂
    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离
    D．再充入1molH2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．单核阴离子半径：Z＞W
    C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
    D．W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（　　）
    A．一段时间后Zn电极逐渐溶解
    B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应
    C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+
    D．电流方向：a电极→→Cu电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

    （1）I中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
    （2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
    （3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
    （4）有关化合物I和II的说法中，不正确的是B．
    A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
    B．1mol I充分燃烧需要消耗6mol O2
    C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
    D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
    （5）一定条件下，   也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
    （6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一些常见的单质、化合物有如图1所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．

    （1）形成H的元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的电子式为．
    （2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）耐火材料、冶炼金属铝等．
    （3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （4）利用如图2装置可制得M，请写出阳极反应的方程式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    （5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O．
    （6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用水就能鉴别出的一组物质是（　　）
    A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案