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20.下列说法不正确的是(  )
A.检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
B.检验SO${\;}_{4}^{2-}$的试剂是氯化钡和盐酸
C.检验CO${\;}_{3}^{2-}$的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A.通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子;
B.可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42-
C.能使石灰水变浑浊的无色气体可为二氧化碳,然后用氯化钙检验原溶液中含有的是碳酸氢根离子还是碳酸根离子;
D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能存在CO32-

解答 解:A.检验Cl-,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有Cl-,故A正确;
B.检验SO42-,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO42-,故B正确;
C.某溶液中滴加用盐酸,生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体,此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子,然后再加入氯化钙溶液,若生成白色沉淀,则证明溶液中含有CO32-,故C正确;
D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能是CO32-,不一定是SO42-,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了常见离子的检验,题目难度不大,明确常见离子的性质及检验方法为解答关键,注意检验离子存在时,必须排除干扰离子,确保检验方案的严密性.

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10.实验是化学研究的基础,某课外活动小组设计实验制备FeCl3(FeCl3遇水易变质).

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2
(2)反应过程中(保证MnO2足量)若加入含有0.2mol HCl的浓盐酸,充分反应后,发现反应产生Cl2的体积(标准状况下)小于1.12L,试分析其原因(写出两条即可)盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失.
(3)实验开始时先检查装置气密性,接下来的操作依次是①③②(用序号表示).
①向烧瓶中加入MnO2粉②加热    ③向烧瓶中加入浓盐酸
(4)方框内的装置如图所示,各装置按气流方向的接口顺序为a→fgdebc或fgdecb→h.

(5)装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3,装置E的作用是防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质,装置F中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

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A.容器内压强不随时间变化而变化
B.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
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A.2s时物质A的转化率为70%
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C.达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高
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