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    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(     )

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

    D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

    ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

    ④Ba(ClO)2溶液

    A．①②                                                        B．①③

    C．②④                                                        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是    (　　)

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③溴化银见光分解→银白色　④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色　⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色　⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

    A．①②③④⑤                                      B．②③④⑤⑥

    C．①②④⑤⑥                                      D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

    (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为            。

    (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

        ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡      移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

        ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=  。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

      在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应△H    0，表中数据a    d，b    f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是  (　　　　)                                                

    A. FeCl3溶液     B. NaOH溶液      C. 溴水          D. 镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

    已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

    ②

    ③F的分子式为C3H5O2Na。

    请回答下列问题：

    （1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的其中一种官能团。

    （2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________                    。

    （3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)

    a．消去反应    b．酯化反应    c．加聚反应     d．缩聚反应

    （4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为

    _______________________                                    。

    （5）K满足以下条件：

    ①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；

    ②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；

    ③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

    则K的结构简式为_______________                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸铜

    A．全部      B．②③⑥      C．①②③⑥     D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢： 2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2

    (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol-1

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________。

    (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________

    ______________、_______________________________________________________；

    这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)尾气可采用________溶液吸收。

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