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    科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是

    A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物 
    C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物 

    A

    解析试题分析：A、同一种元素组成不同的单质；B、N60只有一种元素组成是单质；C、同类有机物（含有相同数目和种类的官能团）分子组成上相差一个或若干个CH2，同系物；D、同位素是质子数相同，中子数不同的核素。
    考点：本题考查基本概念，涉及同系物、同分异构体、同素异形体等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（    ）

    A．N4分子是一种新型化合物
    B．N4和N2互为同素异形体
    C．N4比N2稳定
    D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是

    A．可溶于水 B．具有较高的熔点
    C．其水溶液能导电 D．其固体不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）

    A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
    B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
    C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
    D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

    A．NH4+B．H3O+C．H2SD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

    A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
    C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
    D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  

    共价键
    		键能
    		共价键
    		键能
    H－H
    		436
    		H－F
    		565
    C－F
    		427
    		H－S
    		339
    C－Cl
    		330
    		H－Se
    		314
     
    A．H2(g)→2H (g)－436kJ
    B．键长越短, 共价键越牢固
    C．相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
    D．相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 
    B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 
    C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° 
    D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    （1）基态溴原子的价电子排布式为          。
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为          。
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于          。
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为          ，中心原子杂化类型为          。
    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为          （填序号）。
    （6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式          。

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