某温度时.水的离子积为KW＝1.0×10-13mol2· L-2.则该温度(填“大于 .“小于或“等于 ) 25 ℃.其理由是 .若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计).试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:(1)若所得混合液为中性.则a∶b＝ ,此溶液中各种离子的浓度由大到小排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－13mol²·
L^－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

大于　水的电离是吸热过程，K_W随温度升高而增大　(1)10∶1　
c(Na^＋)＞c(SO₄²^—)＞c(H^＋)＝c(OH^－)或c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)＞c(H^＋)＝c(OH^－)　(2)9∶2 c(H^＋)＞c(SO₄²^—)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

水的电离是吸热过程，K_W随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
(1)稀H₂SO₄中，c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，NaOH溶液中c(OH^－)＝

＝0.01 mol·L^－1
01 mol·L^－1×a L＝0.1 mol·L^－1×b L
a∶b＝10∶1
离子浓度关系c(Na^＋)＞c(SO₄²^—)＞c(H^＋)＝c(OH^－)或c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
(2)若pH＝2，则
c(H^＋)_混＝

＝0.01 mol·L^－1
a∶b＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H₂SO₄溶液则为2 L
n(Na^＋)＝0.01 mol·L^－1×9 L＝0.09 mol
剩余n(H^＋)＝0.01 mol·L^－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n(SO₄²^—)＝

×2 L＝0.1 mol
所以：c(H^＋)＞c(SO₄²^—)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)。

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O

H^＋＋OH^－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

C．含H^＋的溶液显酸性，含OH^－的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是 (　　)

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．