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    下列说法中正确的是（　　）
    A、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    C、淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
    考点：无机非金属材料,淀粉的性质和用途,常用合成高分子材料的化学成分及其性能
    专题：化学应用
    分析：A、合成纤维是有机高分子材料；
    B、乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子，氯乙烯可发生加聚反应生成高分子；
    C、淀粉、纤维素的聚合度（n）不同，即分子式不同；
    D、乙酸与新制氢氧化铜反应为酸碱中和反应，不是氧化还原反应．
    解答： 解：A、合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故A错误；
    B、乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子，氯乙烯可发生加聚反应生成高分子，故B正确；
    C、淀粉、纤维素的聚合度（n）不同，即分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、乙酸与新制氢氧化铜反应为酸碱中和反应，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了无机非金属材料、常见有机物的结构和性质，综合性较强，涉及的物质众多，为高频考点，难度不大，掌握物质的结构、性质和用途为解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
    C、由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能发生
    D、常温下，pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    C、除掉CH4中的C2H4可用溴的CCl4溶液
    D、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
    B、将SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
    C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    D、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对实验操作的说法正确的是（　　）
    A、由于合金中金属的活泼性不同所以合金都易生锈
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的HCl中
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为
    11． A与D同主族，且在周期表的S区．B与C是同周期相邻元素．则下列叙述正确的是（　　）
    A、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    B、四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种
    C、由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点
    D、CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硼电负性和硅相近
    B、BCl3、PCl5、H2O三种分子的中心原子的最外层电子均不满足8e-稳定结构
    C、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
    D、组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    1 利用如图装置进行试验，
    实验必需的装置是：A
     
    （按氯气流向的顺序用序号书写）
    （2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，
     
    （能或不能）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加
     
    ；

    向B试管中滴加
     
    ：    		①若
     

     
    则假设1成立
    ②若
     

     
    则假设2成立
    ③若
     

     
    则假设3成立
    （4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，
     
    通入的氯气的体积最多不能超过
     
    ．（标准状况）
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加
     
    溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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