练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

    （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）．
    ①稀硝酸  ②浓盐酸 ③NaOH 溶液   ④Na2SiO3 溶液
    （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

    分析 （1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，已知B为大理石，则试剂A为某元素的最高价含氧酸；
    （2）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水．

    解答 解：（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，已知B为大理石，则试剂A为某元素的最高价含氧酸，四种溶液中只有①稀硝酸为氮元素的最高价含氧酸，所以试剂A为硝酸；
    故答案为：①；
    （2）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
    故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

    点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，题目难度不大，注意实验设计的原理和方法，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有AB．
    A．玻璃棒  B．烧杯  C．烧瓶  D．容量瓶
    （2）配平以下离子方程式：
    6Fe2++1ClO3-+6H+═6Fe3++1Cl-+3H2O
    （3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是AC（填序号）．
    A．NaOH  B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3
    实验时需要测定的量是Fe2O3和BaSO4的质量（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示为某有机物的转化关系．完成表格．
    转化序号需加入的反应物及反应条件
    ① 
    ② 
    ③ 
    ④ 
    ⑤ 
    ⑥ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
    B．向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，温度从20℃升高到50℃，所有离子浓度均增大
    D．pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（　　）
    ①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH ③④
    A．①②B．①③C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．的官能团为-COOH；在0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：


    （1）化合物Ⅰ的分子式为C12H9Br．
    （2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有AD（双选）．
      A．可以发生水解反应         B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀 
      C．可与FeCl3溶液反应显紫色  D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
    （3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：．（标明反应试剂，忽略反应条件）．
    （4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为4．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有4种（不考虑手性异构）．
    （5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
    （1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）①硫离子的结构示意图为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案