Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1；
C、根据中和热的概念分析；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．