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    可逆反应以A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D一定是有颜色的气体

    B．若增大压强，平衡不移动，说明B，D可能都为气体

    C．若升高温度，C的体积分数减小，则正反应是放热反应

    D．若B是气体，增大B的用量，会使A的转化率增大

    答案：A
    解析：

    导解：增大A的浓度，平衡正向移动，达到平衡时，c(C)增大，c(A)比原平衡时大，D的量也增大，A，C，D均可能是有颜色的气体．升高温度，C的体积分数减小，不论B，D状态如何，只有平衡逆向移动才能满足，所以正反应为放热反应．


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    某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是     
    A．平衡不移动          　　 B．平衡时C的物质的量增大
    C．平衡向逆反应方向移动   　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省湛江二中高一第二学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）
    Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
    （1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
    （2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
    （3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
    Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

    （4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
    （5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014届昆明三中、滇池中学（滇中）高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是     

    A．平衡不移动          　　 B．平衡时C的物质的量增大

    C．平衡向逆反应方向移动   　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高一第二学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）

    Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。

    （1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。

    （2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。

    （3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。

    Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

    （4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。

    （5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

     

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