某温度下.在一个2L的密闭容器中.加入4molA和2molB进行如下反应: 3A4C.反应一段时间后达到平衡.测得生成1.6molC.且反应的前后压强之比为5:4.则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时.B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强.平衡向右移动.化学平衡常数增大 D．增加C.B的平衡转化率不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A. 在C点:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.在B点:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)= c(CH₃COO^-))

C. 在A点:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D.在C点: c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

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已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 (　　)

A．a点表示的溶液中[CH₃COO^－]略小于10^－³ mol·L^－¹

B．b点表示的溶液中[CH₃COO^－]>[Na^＋]

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．两种溶液的物质的量浓度不相同

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

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反应NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO₂气体 B．移走一部分NH₄HS固体

C．容器体积不变,充入N₂ D．压强不变时,充入N₂

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已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q^，的范围为______________________________。

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空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)