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    5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（　　）
    A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
    D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

    分析 A．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素；
    B．明矾没有杀菌消毒作用；
    C．洗涤剂去污是乳化作用从而去污；纯碱水解显碱性，促进油污的水解；
    D．纤维素在人体内不水解．

    解答 解：A．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故A正确；
    B．明矾在水中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，故B错误；
    C．洗涤剂去污是乳化作用从而去污，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，故C错误；
    D．纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了洗涤剂的去污原理、胶体的性质、纤维素的性质等，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O
    4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14
    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为77.8%（保留2位小数）
    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．P4＞P3＞P2＞Pl
    C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
    D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA
    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA
    D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解池中惰性电极C1为阳极
    B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
    C．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    D．电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
    B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
    C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+

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    14．由于碳碳双键（  ）中的π-键不能自由旋转，因此和  是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：
    （1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
    总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲、乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应该比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填元素符号，下同）的活动性强，乙会判断出Al的活动性强．
    （4）由此实验可知下列说法中正确的是ADE
    A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意介质的选择；
    B、镁的金属性不一定比铝强；
    C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值；
    D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响大，应具体问题具体分析．
    E、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法不可靠．
    （5）将乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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