体积不变的密闭容器中进行如下反应: X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g).X2.Y2.Z起始浓度分别为 0.2mol?L-1 . 0.6mol?L-1.0.4mol?L-1.当平衡时.下列数据肯定不对的是A．X2为0.4mol?L-1.Y2为1.2mol?L-1 B．Y2为1.0mol?L-1C．X2为0.3mol?L-1.Z为0.2mol?L-1 D．Z为0.6mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A．X₂为0.4mol?L^—1，Y₂为1.2mol?L^—1	B．Y₂为1.0mol?L^—1
C．X₂为0.3mol?L^—1，Z为0.2mol?L^—1	D．Z为0.6mol?L^—1

该反应是可逆反应，所以转化率不可能是达到100％的，因此选项A是不可能的；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图为可逆反应

（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则

值与压强

、

的关系正确的是

A．，	B．，
C．	D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B．容器内气体密度不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO₂的转化率变小

D．N₂O₄的体积分数一定增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知合成氨反应

，工业上选择的适宜条件为：

、铁作催化剂、

。下列说法正确的是

A．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

C．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强     ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值  ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

A．缩小反应容器体积	B．通入CO₂
C．升高温度到900℃	D．使用合适的催化剂

(3)由反应①和②可求得反应 2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。
(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂

2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g)

  2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
（1）达到平衡时，X的转化率约为                              。
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为              ，容器的容积为         L。
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=

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