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    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗
    的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学
    键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是

    A．Q1＋Q2＜Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
    C．Q1＋Q2=2Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A                  B                    C                 D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

    A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
    (2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ 
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ 
    C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 
    D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不属于生物质能的利用的是

    A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气
    C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应不必加热就一定能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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