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    工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？

     

    【答案】

    50.29（t）

    【解析】解：设能得63%硝酸的质量为x吨

    因为：4NH3 +5O2  =  4NO + 6H2O      4NO+3O2 +2H2O=4HNO3。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1  ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

    △H＝－905 kJ·mol－1  ①

    4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

    △H＝－1268 kJ·mol－1 ②

    下列说法中正确的是

    A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

    780～840℃之间

    B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH??3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C．加压可提高NH3生成NO的转化率

    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1  ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列说法中正确的是（ ）

    A．工业上氨催化氧化生成 NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间
    B．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
    C．加压可提高NH3生成NO的转化率
    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (09盐城第三次调研)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

    4NH3(g) +5O24NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

    4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

    下列说法正确的是

    A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

    B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

    D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+ O2(g) 2NO(g)；

       △H=+181.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

    4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

    △H＝－905 kJ·mol－1  ①

    4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

    △H＝－1268 kJ·mol－1 ②

    下列说法中正确的是

    A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

    780～840℃之间

    B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C．加压可提高NH3生成NO的转化率

    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol－1

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