【题目】2020年2月,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下:
(1)A的结构简式是 _____。
(2)I中含氧官能团名称是_____。
(3)③、⑦的反应类型分别是 _____________、 __________ 。
(4)②的化学方程式为_________________________。
(5)D的同分异构体中,满足下列条件的有_______种。
a. 含有苯环 b.含有-NO2
其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为1∶2∶6的为____________(任写一种结构简式)。
(6)已知:①当苯环有RCOO-、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;原有基团为-COOH时,新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________________。
【答案】 酯基 还原反应 取代反应 +CH3COCl→+HCl 14 或
【解析】
根据E分析得到A到B为硝化反应,硝基位于A中-OH的对位,A到B为取代反应,B到C发生取代反应生C,C到D为-NO2变为-NH2,D到E是-NH2与O=C—反应生成1个水,E到F是形成环,F到G是F中N-H形成N-CH3,根据I的结构得到G到H发生取代反应,据此解答。
(1)根据分析得到A为苯酚,即A的结构简式是;故答案为:。
(2)根据I的结构分析得到I中含氧官能团名称是酯基;故答案为:酯基。
(3)③是-NO2变为-NH2,发生还原反应,⑦是溴原子取代苯环上的氢原子,为取代反应;故答案为:还原反应;取代反应。
(4)反应②是取代反应,因此反应的化学方程式为+CH3COCl→+HCl;故答案为:+CH3COCl→+HCl。
(5)D的同分异构体中,含有苯环,还含有-NO2,则两个碳为乙基,则有邻、间、对三种;一个为甲基,一个为-CH2NO2,则有邻、间、对三种;两个甲基,一个-NO2,两个甲基在邻位,有两种,两甲基在间位,有三种,两个甲基在对位,有一个取代基,一种-CH2CH2NO2,一种-CH(CH3)NO2,共14种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为1∶2∶6的为或;故答案为:14;或。
(6)根据已知信息在浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成,在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成,在铁、氯化铵作用下反应生成
,在氢氧化钠作用下水解,再酸化得到;故答案为:。
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【题目】聚苯乙烯的结构简式为,试回答下列问题:
(1)聚苯乙烯的分子式为__________,链节是____________,单体是_________________。
(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000,则该高聚物的聚合度为________。
(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______,该反应类型为_______反应。
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【题目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I产生的滤渣为__________________(填名称)。
(2)步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________(填化学式)可以循环使用。
(3)步骤V中,合成时需选择温度为15℃,其原因是_____________________。
(4)抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
(5)SPC的保存方法是______________________________。
(6)过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子,该氧原子非常活泼,称为活性氧。称量0.1600 g样品,置于250 mL锥形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时溶液颜色为_____,且半分钟内不恢复为原来的颜色,进行三次平行实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。
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【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如图所示。
提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去;
Ⅱ.(代表烃基);
Ⅲ.(、、代表烃基)。
(1)氯贝特的分子式为_____________________。
(2)A的结构简式为_______________。
(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a. b. c. d.
(4)反应②的反应类型为________________,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的甲的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①属于1,3,三取代苯;②属于酯类且既能与溶液反应显色,又能发生银镜反应;③该同分异构体最多能与反应。
(5)写出B与足量溶液反应的化学方程式__________________。
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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.-1 638 kJ/molB.+1 638 kJ/molC.-126 kJ/molD.+126 kJ/mol
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【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________,其中元素③的原子的杂化类型为_____;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______,其立体构型为_________。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为_____;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。
(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。
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【题目】下列说法正确的是
A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等
B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 则a>b
C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低温条件下不能自发进行,但在高温条件下能自发进行
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。
a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。
(3)25℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL蒸馏水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;
d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________。
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下合成甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?
(1)已知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,则ΔH=__。
(2)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得T1℃和T2℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
时间 温度/℃ | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
T1 | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
T2 | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
①由上述数据可以判断:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。
②T1℃时,0~20minH2的平均反应速率v(H2)=__。
③该反应在T1℃达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。
A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器容积
D.分离出甲醇
E.增加CO的浓度
(3)若保持T2℃不变,起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则a、b、c应满足的条件:__。
(4)当反应在T1℃进行20min时,迅速将0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同时投入体系中,同时将反应体积扩大为原来的2倍,反应在40min时达到平衡,请在图中画出20~40min内容器中H2浓度的变化趋势曲线___。
(5)在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为__;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为__(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
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