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    18．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
    C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O

    分析 A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；
    B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl；
    C．甲烷中碳原子为饱和结构；
    D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．

    解答 解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；
    B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；
    C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；
    D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了甲烷的性质，熟悉甲烷的结构及物理、化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0　（Ⅰ）
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
    在101kPa时，H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的热量．
    （1）H2的标准燃烧热为285.8KJ/mol，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    XYZ
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
    液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
    （3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH-+H+═H2O
    B．铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．铁和硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）
    A．大力提倡开发化石燃料作为能源
    B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
    C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下面的反应方程式或离子化学方程式：
    （1）钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （2）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    （4）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
    （1）肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2．
    （2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）AC；
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应   B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应         D．分子中所有原子可能在同一个平面上
    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为．

    （4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
    ①化合物E中的官能团有（填名称）羧基、羟基．
    ②B→C的反应条件是NaOH水溶液，加热，E→F的反应类型是消去反应，F→G该反应的化学方程式为．
    ③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    Ⅱ．一定条件下，1mol该物体与足量银氨溶液充分反映，生成4mol银单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
    B．1 mol NH4+与1 mol OH-所含的电子数均为10NA
    C．常温常压下，22.4L CH4中含C-H键数目为4NA
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA

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