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钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是

A.所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱

D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:计算题

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g, 再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2g , 最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g.

(1)试通过计算确定该有机物的化学式.

(2)若该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关氧化物的叙述,正确的是

A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.酸性氧化物在常温、常压下都是气态

C.酸性氧化物都是非金属氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图,图中AB段表示的先后离子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各物质,能由单质间发生化合反应得到,但不能由单质与酸发生置换反应得到的是

A.MgCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作是

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL

(6)请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL)

滴定后度数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

A.溶液的pH值:②>③>①

B.水电离出的c(OH﹣):③>①>②

C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是( )

A.2g B.4g C.6g D.8g

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时,淀粉适宜用作该试验的指示剂

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