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    全氯乙烷(C2Cl6)可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6的分子有( )种(不考虑立体异构)

    A．8 B．9 C．10 D．11

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：

    (1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：

    ①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。

    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；

    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。

    (2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

    A.极性键　　B.非极性键　　C.配位键　　D.金属键

    ②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    验证化学能转化为电能

    验证温度对平衡移动的影响

    验证铁发生氢腐蚀

    验证非金属Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是

    ①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2．

    A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

    A．CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

    B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃

    B．甲烷、乙烯、苯在工业上都可以通过石油分馏得到

    C．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪

    D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应式为：2H++NO3-+e-= NO2↑+H2O

    B．已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A

    C．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连

    D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出

    C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________；

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________

    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是____________(在题给物质中找)；

    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_______________________

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