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15.常温下,向浓度相同、体积均为1L的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1gV的变化如图所示,下列叙述错误的是(  )
A.MOH是强碱,ROH是弱碱
B.原ROH溶液的浓度为1.0mol/L
C.常温下,ROH的电离平衡常数Kb约为1.1×10-5
D.当1gV=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}<10$

分析 A.由图可知,MOH的pH=13时稀释100倍,pH变为11,则MOH为强碱,而ROH的pH=10时稀释10倍后pH>9,则说明ROH为弱碱;
B.根据未稀释时MOH的pH=13,可知溶液浓度为0.1mol/L;
C.存在平衡:ROH?R++OH-,稀释100倍后,ROH的pH=10,溶液中c(R+)≈c(OH-)=10-4mol/L,结合Kb=$\frac{c({R}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(ROH)}$计算;
D.当1gV=2时,溶液中c(M+)=10-3mol/L,而溶液中c(R+)≈c(OH-)=10-4mol/L,升高温度促进ROH的电离,溶液中c(R+),而c(M+)不变.

解答 解:A.由图可知,MOH的pH=13时稀释100倍,pH变为11,则MOH为强碱,而ROH的pH=10时稀释10倍后pH>9,则说明ROH为弱碱,故A正确;
B.根据未稀释时MOH的pH=13,则MOH溶液浓度为0.1mol/L,二者溶液相等,则原ROH溶液的浓度为0.1mol/L,故B错误;
C.存在平衡:ROH?R++OH-,稀释100倍后,ROH的pH=10,溶液中c(R+)≈c(OH-)=10-4mol/L,则c(ROH)=0.1mol/L÷100-10-4mol/L=9×10-4mol/L,则Kb=$\frac{c({R}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(ROH)}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{9×1{0}^{-4}}$≈1.1×10-5,故C正确;
D.当1gV=2时,溶液中c(M+)=10-3mol/L,而溶液中c(R+)≈c(OH-)=10-4mol/L,此时溶液中$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-3}}{1{0}^{-4}}$=10,升高温度促进ROH的电离,溶液中c(R+),而c(M+)不变,则升高温度后$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$<10,故D正确.
故选:B.

点评 本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等,关键是根据pH的变化判断强弱电解质,注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题.
(1)计算:需要NaOH固体的质量为10.0g.
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置,此时左边的托盘将高于(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为往左盘添加药品.假定最终称量小烧杯的质量为32.6g(填“32.6g”或“32.16g”).
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示).
(4)配制方法:设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤.
(5)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1,原因可能是ACD
A.使用滤纸称量NaOH固体
B.容量瓶中原来存有少量水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸,下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1氨水,溶液的pH>13
B.0.1 mol•L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol•L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D.0.1 mol•L-1醋酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图:
请回答下列问题:
(1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸13.6mL.
(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.
(3)要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是0.50mol/LH2SO4(aq);若再从中取出10mL溶液稀释至20mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L.
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BE.
A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线
B.转移溶液时未洗涤烧杯
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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10.用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸:
(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为8.3mL.(精确到0.1mL)
(2)若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有(填编号)CEFGH.
(3)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是C
A.经计算加入一定量的浓硫酸
B.吸出多余液体,使凹液面最低点与刻度线相切
C.重新配制
D.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面最低点与刻度线相切
(4)配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是AB.
A.量取浓硫酸时,若俯视液面     B.转移时有少量溶液溅出
C定容时俯视刻度线              D.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(5)如图是该同学转移溶液的示意图,指出操作中存在的错误移液时未用玻璃棒引流.

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20.已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的NaOH等体积混合,混合溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1.下列说法不正确的是(  )
A.混合溶液呈中性
B.a≥b
C.混合溶液中,c(A-)=c(Na+
D.混合液中水电离出c(OH-)大于该温度下纯水电离出c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C>H>Si.
(3)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(4)CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑.

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4.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示.根据题意完成下列填空:
(1)盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为b(选填编号).
a.烧杯     b.量筒c.容量瓶d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷.试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第3层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在HBr、CH3CH2OH(写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d(选填编号).
a.蒸馏b.用氢氧化钠溶液洗涤c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是乙烯.
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是反应会产生Br2,腐蚀橡胶.

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5.化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得,因此又名冬青油.它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料,也用作制取止痛药、杀虫剂等.从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去):

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢,且1mol A与溴水反应最多消耗2molBr2
②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应,如实验室制甲烷:
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3


回答下列问题:
(1)K的结构简式为HCOOCH3,A的结构简式为
(2)B→D的反应方程式为
(3)F→H的反应类型为取代反应,按系统命名法H的名称为2,4,6-三溴苯酚.
(4)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种,其中核磁共振氢谱有八组峰的是(写结构简式).
(5)参照上述K的合成路线书写样式,请以甲苯和分子中只含一个碳原子的有机物为原料(其它无机试剂任选),设计制备冬青油的合成路线:

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