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    实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：

    ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗

    正确的操作顺序是（ ）

    A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③

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    排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为 。

    （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体

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    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K = 。

    ②该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”）；

    ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为 。

    ④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

    c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）。

    （3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

    又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

    请回答下列问题：

    ①图中E1、E2分别表示 、 ，E3的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）△H （填“变大”、“变小”或“不变”）,理由是____________________。

    ②图中△H= kJ·mol-1。

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    Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋

    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li＋向负极移动

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    C．C2F4Cl2 ── 242 D．CF2Br2 ── 122

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    相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）

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