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    下列说法正确的是( )

    A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定

    B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

    C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

    D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，产物之一为H2SO4，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器中不能用于加热的是

    A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

    （2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+

    ①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂

    ②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：

    （1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

    （2）AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。

    （3）AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。

    （5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    若a＝5.6×10－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。下列推测不正确的是 ( )

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．第一电离能：N＜O＜F

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

    请回答下列问题

    （1）C的化学式_________；

    （2）D的电子式_________；

    （3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；

    （4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 ( )

    A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．盐电离出的离子不一定有金属离子

    C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．

    （1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是

    ___________；

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________；

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论___________；

    （5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。

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