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    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

    根据以上信息判断，下列结论错误的是

    A．a>b
    B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    C．增大压强；平衡状态II不移动
    D．反应II、Ⅲ均为放热反应

    B               

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）按要求回答下列问题
    （1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。
    在下列因素中对产生H2速率有影响的是       

    ①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
    （2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是       

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

    A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
    C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
    D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ
    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

     
    		改变条件
    		新平衡与原平衡比较
    A
    		增大压强
    		N2的浓度一定变小
    B
    		升高温度
    		N2的转化率变小
    C
    		充入一定量H2
    		H2的转化率不变，N2的转化率变大
    D
    		使用适当催化剂
    		NH3的体积分数增大
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

    温度℃
    		25
    		80
    		230
    平衡常数
    		5×10－4
    		2
    		1.9×10－5
    下列说法正确的是
    A．上述反应是熵增反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
     

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0
    B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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