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    【题目】金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

    （1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。写出放电时负极的电极反应式____________________________。

    （2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理_______________________________。

    （3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式_______________________________。

    （4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%

    （×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x＝ ，m∶n＝ 。

    【答案】（1）Pb－2e－＋SO===PbSO4

    （2）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O

    （3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

    （4）根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%

    x＝1.4，根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝。

    【解析】（1）Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4：Pb－2e－＋SO===PbSO4。（2）H2O2氧化PbS生成PbSO4，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O：PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。（3）PbO被ClO－氧化为PbO2，ClO－被还原为Cl－。（4）PbO2分解的化学方程式：PbO2PbOx＋O2↑，知PbO2失重质量即为生成O2的质量；取m（PbO2）＝239，则生成m（O2）＝×32，根据题意有×32＝239×4.0%，解得x，然后根据PbOx与mPbO2·nPbO中O和Pb原子个数比相等求得m∶n的值。

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    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

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    元素

    Na

    Mg

    Al

    H

    C

    O

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    2.1

    2.5

    3.5

    3.0

    ①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

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    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
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    B.过量的浓盐酸与二氧化锰
    C.过量的铜与浓硫酸
    D.过量的锌与18 mol/L硫酸

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    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

    A．浓硫酸的体积增大 B．澄清的石灰水变浑浊

    C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝的表面生成致密的薄膜

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    A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

    C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

    D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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