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如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为 阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
A.B.
C.D.
B

试题分析:从图可以看出氯化铯晶体的晶胞中,含有一个铯原子和一个氯原子,所以一个氯化铯晶胞的质量为M/NA,根据ρ=m/v可以知道,氯化铯晶体的密度为,所以本题的答案选择B。
点评:本题考查了晶胞的密度的计算,该考点是高考常考的考点,本题难度不大。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心,乙中A处于晶胞的中心),可推知,甲晶体中X与Y的个数比是________,乙中A与B的个数比是________,丙晶胞中有________个C离子,有________个D离子。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连
B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
D.1 mol金刚石含4 mol C—C键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,D、G同主族;B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD32的立体构型是_____ (用文字表述)
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有8.4gB2生成,则转移电子数为_____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为(    )
A.MgBB.Mg3B2
C.MgB2D.Mg2B3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为     
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是     ; 1 mol O22+中含有的π键数目为     。氧元素与氮元素能形成多种分子,试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子     
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为     
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于金属晶体的叙述正确的是(  )
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失
C.钙的熔沸点低于钾
D.温度越高,金属的导电性越好

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有下列七种物质,根据要求填空:
A 液氧  B  KCl  C 冰水混合物  D 氖  E 干冰  F  Na2CO3  G 食盐水
(1)直接由原子构成的物质是            (填编号,下同);
(2)只由分子构成的物质是            
(3)只由离子构成的物质是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(  )
A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3
D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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