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    甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

    A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于物理变化的是

    ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水

    A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

    A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3NA

    B．46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA

    C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA

    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述是

    A．分子组成中含碳氢原子数之比为1：2

    B．完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O

    C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．空气中燃烧能产生黑烟

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是

    A．贫气易液化 B．富气易液化

    C．二者液化条件相同 D．减压降温均有利于两者液化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

    （1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。

    （2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。

    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

    【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？

    【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2

    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。

    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。

    【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中，________________；

    有气体产生，气体使石灰水变浑浊

    猜想2成立

    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液

    品红溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是()

    A．3.8g气体全部是O2

    B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

    C．反应后的固体是混合物

    D．生成Na2CO3的质量为15.9g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

    （2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

    ① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

    ② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

    ③ 只含有非极性共价键的是__________________；

    ④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

    ⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

    ⑥写出Na2O2的电子式______________。

    （3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    ①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

    ②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

    ③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上9月调考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

    回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)

    （2）F在周期表中位于 区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号)，该元素价电子排布图为 ；

    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ，中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 ；

    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；

    （5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是 。

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