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    （12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
    （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。
    A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
    （2）该电池放电时，正极附近溶液的PH     （填增大、减小、不变）
    （3）充电时该电池阳极的电极反应式           
    （4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
    ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                        （用含“、x”的表达式表示）。             
    ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=        。
    （1） A    (2) 增大 （3） Ni(OH)2 -2e + 2OH- ="=" NiO2 + 2H2O
    (4)  50xa     168ml  (无单位不给分）   2

    试题分析：（1）得到电子，化合价较低的反应是还原反应，原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应，所以根据总的反应式可知，铁是负极，氧化镍是正极，答案选A。
    （2）正极是氧化镍得到电子，生成氢氧化镍，电极反应式是NiO2 + 2H2O -2e－＝Ni(OH)2 + 2OH-，所以该电池放电时，正极附近溶液的PH增大。
    （3）充电相当于放电的逆反应，所以阳极电极反应式就是原电池中正极反应式的逆反应，即Ni(OH)2 -2e + 2OH- ="=" NiO2 + 2H2O。
    （4）①根据硝酸盐的化学式可知，M的化合价是＋x价，失去0.02mol电子，所以M的相对原子质量是ax÷0.02＝50ax。
    ②阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。氯离子的物质的量是0.01mol，失去0.01mol电子，所以OH－失去电子的物质的量是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，因此氯气是0.005mol、氧气是0.0025mol，在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L。阴极铜离子放电，失去0.01mol×2＝0.02mol电子，所以此时溶液中的氢离子不放电，因此反应中生成的氢离子的物质的量就是电解硫酸铜溶液时生成的氢离子，物质的量是0.01mol，浓度是0.01mol÷1L＝0.01mol/L，pH＝2。
    点评：在进行电化学的有关计算时，必须准确判断出电极产物，这主要是依据离子的放电顺序进行判断。最后还需要通过电子的得失守恒进行计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
    负极　Pb＋－2e－===PbSO4
    正极　PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式                    。
    (2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。
    (3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm－3)时，
    ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。
    ②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（   ）
    A．镀锌铁（白铁）B．镀锡铁（马口铁）C．镀银铁D．镀铜铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
    （1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式                        。
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由          腐蚀造成的。
    ②铁锅锈蚀的负极反应式为                             。
    （3）通常使用钢铁是铁和__________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接           （填“锌块”或“铜块”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：


    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______  g。
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____      ___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是
    A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
    B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
    C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
    D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)
    A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               ；
    ②盐桥中K+移向            （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为                            。
    （2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，        （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                     。
    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            
    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           ；

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