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    4．放热反应：3A（g）+2B（g）?4C（g），下列反应条件有利用于生成C的是（　　）
    A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压

    分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，平衡正向移动有利用于生成C，以此来解答．

    解答 解：该反应为气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，有利于C的生成；
    该反应为放热的反应，降低温度，平衡正向移动，有利于C的生成，则有利用于生成C的是低温、高压，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、温度和压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）E中官能团的结构简式为、-COOH；F的名称2-甲基丙酸（系统命名法命名）．
    （2）简述检验C中官能团的化学方法取少量C，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基，（或取取少量C，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基）；D的结构简式为．
    （3）F→G的化学方程式为．⑤的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）关于B的下列说法正确的是①②④ （填写序号）．
    ①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与H2反应  ③能与NaOH醇溶液反应 ④能与HBr反应
    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
    ①与A具有相同的官能团        
    ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱有5种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa+所含的电子数均为NA
    B．0.4molCu与0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为0.8NA
    C．3.2gCu与足量的HNO3（浓）反应生成的气体分子数为0.1NA
    D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NO+NO2?NO2+CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?NH3（正反应放热）反应速率为v2．对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（　　）
    A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大D．同时减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于复合材料的是（　　）
    A．再生塑料B．人造皮革C．钢化玻璃D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究．
    I、碳单质能够参与反应制备重要材料半导体，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    II、碳氢化合物是重要的能源物质．丙烷脱氢可得丙烯．
    （1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
    △H1=156.6kJ•mol-1
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，由气态C3H8生成丙烯和氢气的热化学方程式为：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
    （2）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲烷，电解质是氢氧化钾溶液．电池负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    Ⅲ、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6．
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
    A．变大    B．变小   C．基本不变   D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素．已知
    ①A元素的原子半径在周期表中最小
    ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍
    ③C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ④D元素和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物
    ⑤H、D两元素同主族，G、H两元素同周期
    ⑥G元素是同周期中离子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）写出B、H两种元素形成化合物的结构式S=C=S，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式，写出③中生成盐的化学键类型离子键和共价键．
    （2）甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐（包括酸式盐），甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是开始无明显现象，后来生成大量无色气体，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：
    物质F（OH）2I（OH）3
    Ksp5.61×10-122.64×10-39
    向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（　　）
    A．CsFB．NaFC．LiID．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　　）
    A．钠铝合金B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaOD．MgO和SO3

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