Question

20．实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr₂O₇^2-+____Cl^-+____H⁺=____Cl₂↑+____Cr³⁺+____□，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
• B． Cr₂O₇^2-发生了还原反应
• C． □处对应的物质是H₂O
• D． 若0.1mol Cr₂O₇^2-参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

Answer 1

分析 由电子、原子守恒可知，发生K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，离子反应为Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=3Cl₂↑+2Cr³⁺+7H₂O，用双线桥表示为：，以此来解答．

解答 解：A．由电子、电荷守恒可知，离子反应为Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=3Cl₂↑+2Cr³⁺+7H₂O，故A正确；
B．Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，故B正确；
C．由上述分析可知，□处对应的物质是H₂O，故C正确；
D．由反应可知，1molCr₂O₇^2-参加反应3molCl₂，则若0.1mol Cr₂O₇^2-参加反应，产生氯气物质的量是0.3mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用及反应中物质的量关系，题目难度不大．