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已知25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则热化学方程式正确的是(   )

A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关热化学方程式的评价合理的是(  )
  实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6 kJ?mol-1
 
正确
B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3k J?mol-1
不正确;因为醋酸状态为“l”,而不是“aq”.
C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3 kJ?mol-1 不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1
D 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51 kJ?mol-1
不正确;同素异形体要注名称:C(石墨,S)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广州二模)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=
1×10-5
1×10-5
mol/L.取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)=
1×10-10
1×10-10
mol/L.
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解)
对于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动
对于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动

万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
2×10-10
2×10-10
mol/L.
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
向左
向左
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H
不改变
不改变
(填“增大”“减小”或“不改变”).
(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池.请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化学 来源:2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式:                      

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需:        

②该装置中有一处错误是:                      ,如果用该错误装置测定,结果会      (填“偏高”“偏低”“无影响”)

③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是:           。在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为     次。

④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为 t1,混合后溶液的温度为 t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热:ΔH                 

(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置:

              

图Ⅰ                         图Ⅱ

①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是:

                                            

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是:                                  

③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是       

 

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) 393.51 kJ/mol①;C(金刚石) + O2(g) ==== CO2(g)  395.41 kJ/mol②,据此判断,下列说法正确的是(      )

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

 

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