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    在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 ?2NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为（　　）
    分析：计算氮气的浓度变化量，根据v=
    △c
    △t
    计算用N2浓度变化表示的反应速率．
    解答：解：开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则氮气的浓度变化量为8mol/L-6mol/L=2mol/L，
    则用N2浓度变化表示的反应速率=
    8mol/L-6mol/L
    5min
    =0.4mol/（L?min），
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活运用．
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    A.平衡向正反应方向移动

    B.达新平衡时，c(N2)与原平衡相比较大

    C.达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大

    D.达新平衡时，混合气体的密度变小

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