练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为
    ①这两种结构的区别表现在定性方面（即化学性质方面）：Ⅰ不能而Ⅱ能ab （填入编号，）
    A．被酸性高锰酸钾溶液氧化   B．与溴水发生加成反应
    C．与溴发生取代反应         D．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成，Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示 的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
    （2）已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列A事实（填编号）．
    A．萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色       B．萘能与H2发生加成反应
    C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘（C10H7Br）只有两种同分异构体．

    分析 （1）①苯不含双键，不能与高锰酸钾、溴水反应；苯与氢气以1：3加成，而Ⅱ中含2个碳碳双键；
    ②两个Cl分别在上个面、侧面（相邻、相对）；
    （2）萘与苯均含苯环，均为平面结构，可发生加成反应，且萘环上只有2种H．

    解答 解：（1）①苯不含双键，不能与高锰酸钾、溴水反应，II中含双键可与溴、高锰酸钾、氢气反应，则Ⅰ不能而Ⅱ能为ab；苯与氢气以1：3加成，而Ⅱ中含2个碳碳双键，则1mol C6H6与H2加成，Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol，
    故答案为：ab；3；2；
    ②两个Cl分别在上个面、侧面（相邻、相对），则该结构的二氯代物有3种，故答案为：3；
    （2）A．萘能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能解释，故A选；       
    B．萘能与H2发生加成反应，故B不选；
    C．萘为平面结构，分子中所有原子在同一平面上，故C不选；       
    D．萘环上只有2种H，则一溴代萘（C10H7Br）只有两种同分异构体，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯的性质及结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    （2）反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.819微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    制备过程如下：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无
    水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （3）步骤④中最后一次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
    （5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
    子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL　2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法中，不会对环境造成污染的是（　　）
    A．冬季居民的家中用煤取暖B．城市和乡村大力开展植树造林
    C．工厂排放烟尘的烟囱加高D．将城市的固体废弃物运向农村倾倒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    压强/Mpa
    C%
    温度/℃    		0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．
    （1）烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
    （2）烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应．写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
    （3）有机物B的结构简式为
    ①若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有5种结构；
    ②若B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有1种结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（　　）
    A．F2B．HFC．KOH溶液D．O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示． 关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．该电池不能在高温下工作
    B．电池右侧电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
    C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L
    D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案