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    20．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
    D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

    分析 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为$\frac{7.65g}{17g/mol}$=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，
    A．当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁），由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=$\frac{n}{V}$计算；
    B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
    C．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）；
    D．根据镁和铜的总的物质的量以及金属的总质量与金属的含量有关来计算．

    解答 解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为$\frac{7.65g}{17g/mol}$=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，
    A．当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，故A正确；
    B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为$\frac{0.225mol×2}{3}$=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误；
    C、根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故C正确；
    D、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大．

    练习册系列答案
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    10．下列各组中的分子，全部是以极性键形成的分子是（　　）
    A．H2、N2、CCl4B．CH4、NH3、H2OC．CO2、CS2、Cl2D．HCl、NO、Br2

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    11．下列分子属于手性分子的是（　　）
    A．H2OB．C．D．H2N-CH2-COOH

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    8．某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）写出D中所含官能团的名称醛基、羟基，指出⑤的反应类型消去反应．
    （2）反应②的反应条件是KOH水溶液，加热
    （3）写出A和F结构简式：A；F
    （4）写出反应③对应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
    （5）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
    （6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
    a．苯环上的一氯代物有两种    
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    15．下列有关碱金属的说法正确的是（　　）
    A．碱金属元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小
    B．碱金属元素随原子序数的递增离子氧化性逐渐减弱
    C．碱金属元素的单质在氧气点燃都生成过氧化物
    D．碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    5．有两种白色钠盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色．
    ①请写出两种盐的名称：A为Na2SO3，BNa2CO3；
    ②完成下列化学方程式：E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大
    B．SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行
    C．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行
    D．某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$

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    9．在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．试判断对图2的说法中正确的是（　　）
    A．P3=P4，y轴表示C的体积分数
    B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    10．分子式为C6H8O6的维生素C具有水溶性．人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸．维生素易被空气中的O2氧化，加热易变质．在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都含有维生素C．如新鲜的橙汁中维生素C的含量为500mg/L左右．
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    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI．
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    ①仪器和用品（略）．
    ②试剂：标准碘溶液（浓度为7.50×10-3 mol•L-1）、指示剂淀粉（填写名称）、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好，用酸式滴定管（或移液管）（填写仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测液体，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填写部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点．滴定终点的现象最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理（请你设计数据记录和数据处理的表格，不要填写数据）．若经过处理的数据是消耗标准碘溶液15.00mL，则该橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （6）问题讨论：
    ①滴定时能否剧烈摇荡锥形瓶？为什么？
    ②从得到的数据看，此软包装橙汁是否是纯净的天然的橙汁？不是，制造商可能采取的做法是C．
    A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素作为添加剂
    （7）请你站在国家执法人员的角度作出对该品牌橙汁的处理意见C．
    A．继续生产B．停产整顿   C．调查后再作处理．

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