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    如图装置中，能发生原电池反应的是（　　）
    A、①③⑤B、②④
    C、③⑤⑥D、①③
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：①中符合原电池的构成条件，能将化学能转化为电能，所以能构成原电池，故正确；
    ②该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
    ③该装置符合原电池构成条件，能将化学能转化为电能，所以能构成原电池，故正确；
    ④两个电极材料相同，不能构成原电池，故错误；
    ⑤该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；
    ⑥该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池构成条件来分析解答即可，易错选项是③，很多同学往往认为没有形成闭合回路，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②该反应的氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    ③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
    A、钢铁腐蚀B、食物变质
    C、金属冶炼D、塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    编号 实验 操作
    A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
    小心放入装满水的烧杯中．
    B 制备并检验氢气的可燃性 锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃．
    C 用浓硫酸制稀硫酸 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃
    棒不断搅拌．
    D 一氧化碳还原氧化铜 用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中
    取出导管，再熄灭酒精灯．
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
    B、稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
    D、氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A、Z X Y W
    B、W X Y Z
    C、X Y Z W
    D、Z Y X W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色．
    实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少．
    根据上述材料回答下列问题
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是：
     
    ．设计实验验证你的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）

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