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    下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是      

    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

    A.①＝②＝③       B.①>②>③

    C.①<②＝③  D.①<②<③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

    (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

    C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

    (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

    (3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应

    时间/h

    反应物物质

    的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3∶1

    实验②和④探究______________

    实验②和______探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    ④

    398

    4

    4∶1

    下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

        A.吸氢材料镧镍合金                    B.半导体材料砷化镓

        C.高温结构陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是     （    ）

    A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(   )

    A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

    C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。

    (1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为______________。

    (2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a

    ①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验Ⅰ所得液体于试管中，______________；

    ②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100 nm 间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：________________；

    ③写出实验Ⅰ的化学方程式：______________。

    (3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。

    实验

    编号

    操作

    现象

    Ⅱ

    振荡，溶液无明显现象

    Ⅲ

    剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

    ①实验Ⅱ的目的是____________；

    根据实验Ⅲ的现象提出假设：

    假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；

    假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。

    ②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________；

    ③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。

    可选试剂：1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

    实验步骤和操作

    实验现象及结论

    取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，__________

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