Question

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为         ；

20090304 试题答案 练习册答案 在线课程 (1)  46.1KJ         (2)  ① ； < ；       ② 0.45mol/(L·min) ；   ③ C (3) NH4+ + D2O NH3·HDO + D+； 解析: 略 练习册系列答案 冲刺名校小考系列答案 黄冈中考考点突破系列答案 初中能力测试卷系列答案 智慧学堂数法题解新教材系列答案 小升初实战训练系列答案 华章教育暑假总复习学习总动员系列答案 名校课堂小练习系列答案 文轩图书假期生活指导暑系列答案 新课程暑假作业本宁波出版社系列答案 步步高高考总复习系列答案 年级 高中课程 年级 初中课程 高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！ 高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！ 高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！ 更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>> 相关习题 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答： （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/K 298 398 498 … K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 … 完成下列问题： ①比较K1、K2的大小：K1 ＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）． ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 AC （填序号）． A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆） C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变 （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似． ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+ ． ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 A （填序号）． A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-） ＜ 1/2（填“＞”、“=”、“＜”）． （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 PbCl2 ． （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 10  时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42- ． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义． Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）． 根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H ＜ 0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 ＞ K2；若反应进行到状态D时，v正 ＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡 不 移动（填“向左”、“向右”或“不”）． ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正 减小 ，V逆 减小 ；平衡 向左 移动． Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1 （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）． ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）  催化剂 高温 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 AB ． A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度 ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 催化剂 高温 2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为 4 7 ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g）  催化剂 高温 2NH3（g）的平衡常数为 200 ；N2的平衡转化率为 66.7% ． ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为 2 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2） 大于 v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”） 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H ＜ 0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 向左 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）； ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 ＞ K2；若反应进行到状态D时，v正 ＞ v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）． （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 、 △H=2（a-b）kJ?mol-1 ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件） ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x ＞ y，所得溶液中c（NH4+） = C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数 10-7y x-y mol/L ． （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是 白色沉淀转化为黄色沉淀 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） ．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2） 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 46.1kJ ． （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2          通电          . (一定条件) 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 N2+6H++6e-=2NH3 ． （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K= C(N2)?[C (H2) ]3 [C (NH3)]2 ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度） t/K 298 398 498 … K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 … 请完成下列问题： ①试确定K1的相对大小，K1 ＜ 4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 C （填序号字母）． A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆） C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变 （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 NH3?HDO和D3O+ ． ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 B A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+） D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式   ． （2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表： t/K 298 398 498 … K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 … 请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1   K2（填写“＞”“=”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是   （填序号字母）． A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆） C、容器内压强保持不变                      D、混合气体的密度保持不变 （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式   ． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号

Answer 1

(1)  46.1KJ        

(2)  ① ； < ；       ② 0.45mol/(L·min) ；   ③ C

(3) NH₄⁺ + D₂O NH₃·HDO + D⁺；

解析:

略