Question

5．关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
• B． NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• C． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.01 mol•L^-1
• D． 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小

Answer 1

分析 氢氧化钠为强电解质，而氨水为弱碱，存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，则常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的浓度大于NaOH溶液；根据物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞0.01 mol•L^-1；恰好中和时，氨水消耗盐酸的体积较大，且反应生成氯化铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，而氢氧化钠与盐酸恰好反应后溶液呈中性，据此进行解答．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；
B．弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则NH₃•H₂O正确的电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B错误；
C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞0.001 mol•L^-1，故C错误；
D．氨水浓度较大，则氨水消耗盐酸的体积较大，氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与HCl反应生成NaCl溶液显中性，则消耗盐酸多的溶液pH值小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．